化学实验报告合集（精选3篇）
化学实验报告合集 篇1
【实验名称】探究化学反应中的热量变化
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【实验目的】 稿子汇 www.gaozihui.com
1、了解化学反应中往往有热量变化； 公文汇,办公文档之家
2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 公文汇,办公文档之家
【实验仪器和试剂】
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试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1
步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的'镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：
有关反应化学方程式：
结论：
实验2
步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：
有关化学方程式：
结论：
【问题讨论】
实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？
四：高中化学必修2实验报告
班级：
姓名：
座号
【实验名称】探究铜锌原电池
【实验目的】
1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【实验过程】
【问题讨论】
分析构成原电池需要哪些必要条件？
化学实验报告合集 篇2
实验一：酸碱中和滴定
实验目的：
1.了解酸和碱的基本概念和性质；
2.学习酸碱中和滴定法的基本操作和原理；
3.掌握常见酸和碱的浓度计算方法。
实验原理：
酸和碱是化学反应中最常见的两种物质，它们在水中溶解时会释放出H+和OH-离子，称为酸性氢离子和碱性氢氧根离子。
当酸和碱按摩尔比配合时，它们会中和，生成水和相应的盐：
H+ + OH- → H2O
为了检测酸和碱的浓度，可以使用酸碱滴定法。滴定操作是基于酸和碱反应中的等值点，当酸和碱物质按正确的摩尔配比加入后，pH值将在特定范围内变化，因此可以计算出酸和碱物质的浓度。
实验步骤：
1.取一定体积的酸溶液，转移至滴定瓶中；
2.加入几滴表现剂，常见的是酚酞和甲基橙；
3.记录红色或橙色溶液下降的滴数；
4.重复以上步骤以获得数据的一致性；
5.反复滴加碱溶液，直到颜色指示器发生显著变化；
6.记录耗费的碱溶液体积；
7.根据滴定过程计算出酸溶液的摩尔浓度。
实验结果：
样品：HCl
转移酸溶液V1 = 25 mL
NaOH溶液浓度：c(NaOH) = 0.1000 mol/L
第一次滴定：
乙酸：滴加NaOH 11.20 mL，浓度为0.1000 mol/L
硫酸：滴加NaOH 31.10 mL，浓度为0.1000 mol/L
盐酸：滴加NaOH 21.10 mL，浓度为0.1000 mol/L
平均值：21.47 mL
实验二：固体试样的定性分析
实验目的：
1.使用滤纸检测离子的存在，了解离子检测的基本原理；
2.通过强酸和强碱，学习如何根据化学反应进行离子检测；
3.加深对化学键的理解，学习离子的物理化学性质。
实验步骤：
1.将试样放入试管中，加入稀盐酸和稀硝酸；
2.加热并观察产生气体的性质；
3.用滤纸检测氧离子、氯离子和硝酸盐离子；
4.用滤纸检测铁离子和钡离子；
5.用滤纸检测硫酸盐离子。
实验结果：
样品：不知名实验试样
试管中加入的稀盐酸和稀硝酸
1.反应产生气体，表明存在碳酸盐；
2.用滤纸检测：氧离子和硝酸盐离子呈现出红色，说明存在铁离子；
3.用滤纸检测：无法检测到钡离子。
实验三：电解水
实验目的：
1.知道电化学反应的基本原理；
2.使用电位计测量电位和电动势；
3.了解电解质的.性质。
实验步骤：
1.将两个电极（铂和银）站立于水中，每个电极与电导计相连；
2.水在两个极之间导电；
3.记录电导计测得的电势（电势差）。
实验结果：
铂电极的电位为0.70 V
银电极的电位为0.80 V
总电势差为1.50 V
实验结论：
电解水的电导率来源于离子的运动，它们是水分解生成H+和OH-离子时的中间产物。根据电位差，我们可以确定反应的热力学方向和电位。对于电解水，我们得到了电动势的空间位置，因此我们可以使用相似的方法确定化学反应的热力学性质。
化学实验报告合集 篇3
实验题目:
草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的:
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理:
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4 /g始读数
终读数
结 果
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
cnaoh /mol·l-1
naoh /mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh /mol·l-1
m样 /g
v样 /ml20.0020.0020.00
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论:
(1)(2)(3)……